Калькулятор "Молярность Онлайн"

ЭПИГРАФ
И буду как моль для Ефрема...
Книга пророка Осии 5:12

Зная молекулярную массу вещества и молярность раствора можно рассчитать количество растворенного вещества и массовую долю растворенного вещества.

Провести расчет можно на этой странице, а можно скачать и установить на смартфон приложение для Андроид. Приложение позволяет рассчмтывать дополнительно моляльность и молекулярную массу соединений, снабжено некоторыми справочными функциями. Оно работает на Андроиде от 4 до 14 версии. На версиях старше и младше не проверялось.

Подсчитать молекулярную массу можно на «Калькуляторе молекулярной массы» (откроется в новой вкладке), или самому, взяв данные из периодической таблицы тут (масса атома - число под символом элемента а таблице Менделеева)

Молекулярная масса растворенного вещества
Молярность раствора
Объем раствора, мл

В практических случаях молярность раствора приводят в кратных долях - милли, нано и пр. Ниже приведена таблица дольных единиц, рекомендованных в системе СИ

Молярность Название Обозначение рус. Обозначение англ.
10-1 деци дM dM
10-2 санти сM cM
10-3 милли мM mM
10-6 микро мкM μM
10-9 нано нM nM
10-12 пико пM pM

Терминология

Моль - единица измерения количества вещества, устаревшее название – грамм-молекула. Моль является одной из семи основных единиц в системе СИ. Точная формулировка понятия "моль" такова:
Толковый словарь по медицине

МОЛЯРНОСТЬ — (molarity) концентрация раствора, выраженная через массу (в граммах) растворенного вещества, содержащуюся в литре раствора, в отношении к его молекулярной массе (по другому молярность это число молей, содержащееся в одном литре раствора)

МОЛЯЛЬНОСТЬ — (molality) число молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-моляльным.
Несмотря на сходство названий, молярная концентрация и моляльность - величины различные. В отличие от молярной концентрации, при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массу растворителя, а не на объём раствора. Вследствие этого моляльность не зависит от температуры. Моль есть количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц.
Количество специфицированных структурных элементов в одном моле вещества называется числом Авогадро. Число Авогадро приблизительно равно 6.022×1023 моль-1

Из сказанного выше следует, что молярная масса углерода-12 составляет 12 г/моль. Чтобы определить молярную массу какого либо вещества, следует посчитать его молекулярную массу, которая равна сумме масс атомов, входящих в состав данной молекулы. Например, у соли NaCl масса атома натрия равна примерно 23, масса атома хлора - чуть больше 35, итого молекулярная масса составляет приблизительно 23+35=58, и молярная масса, соответственно, 58 г/моль. Молярная масса необходима для расчета содержания веществ в растворах, концентрация которых задана в форме молярности раствора. Определение молярности дано во врезке.

Например, согласно определению, одномолярный раствор хлористого натрия NaCl это раствор, в 1 литре которого содержится 1 моль (а это, как мы уже подсчитали, 58 грамм) NaCl. Соответственно, 0.1-молярный раствор будет содержать в литре 5.8 г NaCl. Зачастую молярность обозначают как M – 1M – 1-молярный раствор, 0.1M – 0.1-молярный раствор, и тд.

Другой случай. Вам необходимо приготовить 40 г 0.1-моляльного раствора NaCl. Из определения моляльности следует, что на 1 кг растворителя потребуется 5.844 NaCl. Допустим, на 40 г раствора потребуется Х грамм NaCl. Тогда растворителя потребуется (40-Х) грамм. Составим пропорцию и разрешим её относительно неизвестного Х. Получаем Х=40*0.1*58.44/1000 = 0.2324. Следовательно, для получения 40 г 0.1-моляльного NaCl следует 0.2324 г соли растворить в 40-0.2324 = 39,7676 г растворителя.